Vitamina C by Alexander James Krzyston

Society by Alexander J Krzyston
Alex Krzyston .Vitamina C. Alex J Krzyston .Vitamina C. Alex James Krzyston
Introducción:
Alexander Krzyston .Vitamina C. Alexander J Krzyston .Vitamina C. Alexander James Krzyston
El propósito de este experimento era el de determinar la concentración de vitamina C de la vitamina C en diversos alimentos, una tableta de vitamina C, jugo de naranja y jugo de limón fresco.
NORTHWESTERN UNIVERSITY .Vitamina C. EVANSTON .Vitamina C. BURR RIDGE

Hicimos esto haciendo en primer lugar una solución de ácido ascórbico que consiste en ácido ascórbico (de la comida), 5 ml de HCl, 1,0 g de KI, 2-3 ml de una solución de almidón al 0,5%, y 50 ml de agua. Tenemos la solución valorada de ácido ascórbico contra 0,01 M KIO3-. La vitamina C se oxida fácilmente en condiciones ácidas, por lo que hemos añadido el HCl. Los IO3-iones reaccionan con el ácido ascórbico, oxidante que, para formar ácido dehidro-L-ascórbico y I3-. Cuando se utiliza todo el ácido ascórbico hasta, I2 se acumulan y reaccionar con I-para formar I3-, que produjo un color púrpura en presencia de almidón. Cuando la solución se volvió púrpura, habíamos llegado al punto final. Mi conocer la masa de la mesa de vitamina C y el volumen de jugo de naranja y jugo de limón fresco en la solución de ácido ascórbico, se puede determinar la cantidad de vitamina C en cada uno de los tres.

Procedimiento:

Se procede igual que en el manual de laboratorio.
* Para la valoración de los zumos de frutas y bebidas potencia se mezcla, se titula el jugo de naranja (sin pulpa)
* Para la valoración de las frutas frescas que titula el jugo de limón, tuvimos que usar más de una lima para obtener 50.0mL de jugo por lo que en los cálculos finales no pudimos calcular la cantidad de vitamina C por lo que el valor de frutas por lo que figura en mg / ml .

Datos:
Parte 1: La vitamina C Tablet
Prueba 1: Prueba 2:
masa de 1/2 pastilla de vitamina C 0.1624g masa de 1/2 pastilla de vitamina C 0.1208g
volumen inicial de KIO3 0.00mL volumen inicial de KIO3 0.00mL
volumen final de KIO3 24.00mL volumen final de KIO3 18.15mL


Parte 2: Zumo de naranja
volumen de 20,0 ml de jugo de naranja
volumen inicial de KIO3 0.00mL
volumen final de KIO3 1.26mL

Parte 3: jugo de limón fresco

volumen de jugo de lima fresco 50.0mL
volumen inicial de KIO3 0.00mL
volumen final de KIO3 2.71mL

Cálculos:
Consulte la hoja adjunta para los cálculos.
Discusión:
1. 3C6H8O6 + IO3-→ 3C6H6O6 + I + 3H2O
2. Dos electrones están involucrados en la reacción redox. El ácido ascórbico se oxida (pierde 2 electrones) y el yodo se reduce.
3. La vitamina C reacciona con el oxígeno disuelto en condiciones ácidas porque la vitamina C se oxida fácilmente en condiciones ácidas: 3C6H8O6 - → 3C6H6O6 + 2H + + 2e-
4. La pasteurización se reduciría la concentración de vitamina C en jugos. La pasteurización consiste en calentar los jugos para matar las bacterias, esto a su vez también destruye la vitamina C. La concentración de vitamina C disminuye a medida que la temperatura de pasteurización y el tiempo aumenta esto fue demostrado en un estudio del efecto de la pasteurización sobre la vitamina C en el jugo de guayaba en enero de 2008 en la Universidad del Rey Mongkut de Tecnología Thronburi en Tailandia (http://pdfcast.org/pdf/effect-of-pasteurization-on-vitamin-c-content-of-guava-juice) y ha sido alos rproven en varios experimentos con prima y la leche pasteurizada. "El ochenta por ciento de contenido de vitamina C de un alimento se pierde simplemente hirviéndola durante veinte minutos y a 120 ° C" (http://www.daviddarling.info/encyclopedia/P/pasteurization.html).

5. Describiendo vitamina C como antioxidante sería una descripción correcta. La vitamina C es un donador de electrones que hace que significa que es un agente reductor. Al donar electrones, que impide que otros compuestos de ser oxidada, en los seres humanos esto sería radicales tales como los radicales de oxígeno relacionados (superóxido radical hidroxilo, radical, peroxilo), radicales de azufre, y los radicales de nitrógeno-oxígeno o compuestos que son reactivos, pero no radicales como el ácido hipocloroso, nitrosaminas, y otros compuestos nitrosos, ácido nitroso y compuestos relacionadas con el ozono. "Todas las acciones fisiológicas y bioquímicas conocidas de la vitamina C se deben a su acción como un donador de electrones" (http://www.jacn.org/cgi/reprint/22/1/18.pdf).

* Otra fuente también utilizado: http://www.vitaminstuff.com/antioxidants.html


En este experimento se encontró que el jugo de naranja en botella tiene una mayor concentración de vitamina C que el jugo de limón fresco. Esto me sorprendió al principio, porque yo creo que el zumo de fruta fresca tendría más vitamina C que el jugo en botella. Sin embargo, de acuerdo con http://www.naturalhub.com/natural_food_guide_fruit_vitamin_c.htm
Jugo de limón tiene 29 mg de vitamina C por 100 mg de fruta, que aproximadamente 1 mg por porción media, donde como una naranja tiene 53 mg de vitamina C por 100 mg de fruta, que es de aproximadamente 70 mg por naranja. Por lo tanto, las diferencias en la concentración de vitamina C no dependen de si el jugo es embotellada o no, pero en la fruta. Para determinar si el jugo en botella frente fresco incidió f concentración de vitamina C, que debería haber probado el mismo zumo de frutas, tanto embotellada y fresca. De esta manera se podría determinar si el proceso tiene ningún efecto sobre la concentración de vitamina C.

benzoato de calcio Alexander James Krzyston

Multi Media by Alexander J Krzyston
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Solubilidad del producto de benzoato de calcio
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Introducción:
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En esta práctica se trató de determinar el producto de solubilidad del benzoato de calcio. Hicimos esto por titulación benzoato de calcio frente a solución estándar de EDTA. Cuando se añade el EDTA a la solución de benzoato de calcio, es el que reacciona con Ca2 +. Por lo tanto, conociendo el punto final de la solución, podemos calcular la concentración final de Ca2 + en solución (que será igual al volumen de EDTA se utiliza en la titulación). Puesto que el calcio y el benzoato están en una relación de 01:02, la concentración final de Bz-será el doble de cambios en [Ca2 +] concentración. Al conocer la concentración final de tanto Ca2 + y Bz-, podemos calcular el producto de solubilidad de CaBz2:
[Ca2 +] [Bz-] 2 = Kps

Procedimiento:
Se procede misma que figura en el manual de laboratorio
* Como se oponen a la adición de la sal de MgCl2 (6H2O) a cada solución CaBz2 para afilar el punto final, hemos añadido el MgCl2 (6H2O) a la solución Na2H2E estandarizada. De esta manera el listón sólo tenía que añadir una vez como se oponen a seis veces por separado.
Datos:
Peso de polvo Na2H2E: 8.8986g
Volumen de solución Na2H2E: 250 ml
Solución # T (oC) [Ca2 +] i [Bz-] i Vi (ml) Vf (mL)? V (ml) Ksp
1 19,00 0.070 0.320 0,47 12,10 11,63
1 19,00 0.070 0.320 12,10 23,70 11,60
2 19,00 0.200 0.200 3,89 41,75 37,77
2 19,00 0.200 0.200 0,22 37,94 37,72
3 19,00 0.125 0.250 0,60 21,89 21,29
3 19,00 0.125 0.250 21,89 43,20 21,31
* Todas las concentraciones en molaridad (mol / L)
Análisis:
1. concentración de [Na2H2E]:
0,09562 M

2. concentración final de [Ca2 +] i
Consulte la tabla de valores
Consulte la hoja adjunta para los cálculos

3. concentración final de [Bz-] f
Consulte la tabla de valores
Consulte la hoja adjunta para los cálculos

4. Ksp
Consulte la tabla de valores
Consulte la hoja adjunta para los cálculos

Solución # [Ca2 +] i [Bz-] i [Ca2 +] i [Bz-] f Ksp
1 0.070 0.320 0.0556 0.0555 0.00474
1 0.070 0.320 0.292 0.290 0.00467
2 0.200 0.200 0.181 0.162 0.00475
2 0.200 0.200 0.180 0.160 0.00461
3 0.125 0.250 0.102 0.204 0.00424
3 0.125 0.250 0.102 0.204 0.00424
* Todas las concentraciones en molaridad (mol / L)
5. Valor de Ksp media:
0.00424
* Consulte la hoja adjunta para los cálculos

6. Nuevo cálculo de Kps a 20 ° C:
(A partir de valor Ksp a 19oC y se basa en el aumento de 2,5% por grado)

0.00465
* Consulte la hoja adjunta para los cálculos

Discusión:
En esta fuente de error de laboratorio podría ser debido al hecho de que el punto final específico de la solución fue bastante difícil de determinar. Esto es debido a que el cambio de color era de rojo a púrpura a azul, y la diferencia entre púrpura y azul puede ser bastante objetivo y difícil de diferenciar de púrpura azul cuando los dos se mezclan en solución. En consecuencia, sería fácil detener antes de que finalice la solución comienza a girar azulada, pero todavía no es realmente totalmente azul. Una forma de evitar este problema sería tener una solución más valorada como referencia para comparar las dos soluciones para garantizar que no dejas de titulación antes de tiempo. Aunque tuvimos la primera valoración práctica de hacer esto, si bajo tituló esa solución no sabría cuál sería el color real y el resto de titulación también sería bajo valorada. Esto daría lugar a una concentración final menor de iones Ca2 + y una concentración final más alta de Bz-iones. Además, debido a que el azul era difícil de ver cuando se mezcla con el color púrpura durante la titulación, también sería fácil sobre valorada.
Otra fuente de error en este laboratorio vendría de la solución de EDTA. Si te equivocaste en la preparación de la solución de EDTA al principio, entonces todas las titulaciones podría ser sacan porque esa era la solución que estábamos usando para titulados.
Quizás una manera de mejorar esta práctica de laboratorio o una variación interesante sería determinar el producto de solubilidad de benzoato de calcio filtrando el precipitado de la solución sobre saturada y a continuación, la medición de ese valor y utilizarlo para determinar el producto de solubilidad y la concentración final de la dos iones.

El contenido de oxígeno del aire by Alexander James Krzyston

Charm by Alexander James Krzyston
Alexander Krzyston .oxígeno. Alexander J Krzyston .oxígeno. Alex James Krzyston
Introducción: Alexander Krzyston .oxígeno. Alexander J Krzyston .oxígeno. Alexander James Krzyston
En este experimento, se trató de encontrar el contenido de oxígeno del aire.
NORTHWESTERN UNIVERSITY .oxígeno. EVANSTON .oxígeno. BURR RIDGE
Lo hicimos mediante la reacción del hierro con el oxígeno para crear óxido. (4Fe 3 O2 rendimientos 2Fe2O3) Se aceleró la reacción con agua y ácido acético. Rodamos una bola de hierro y lo sumergió en ácido acético y luego la colocó en la parte inferior de un cilindro graduado y se invierte el cilindro en un vaso de precipitados.

A continuación, llena el vaso de precipitados hasta que el agua sólo cubría el labio del cilindro. Como se llevó a cabo la reacción, O2 fue tomada en el aire y se convierte en Fe2O3. Como resultado, la presión dentro y fuera del cilindro será diferente y para compensar la diferencia de presión, el nivel de agua en el interior del cilindro se elevará. Mientras esto sucede añadimos agua al vaso para mantener el nivel de agua dentro y fuera de la copa del mismo. Una vez que la reacción se había completado que mide el nivel del agua, así como la altura y el diámetro de la probeta graduada. Al conocer la diferencia entre el nivel de agua inicial y final, así como el radio del cilindro, se puede calcular el volumen de O2 utilizado y se puede calcular el volumen de aire se conoce el diámetro y la altura de la probeta graduada. Al dividir el volumen de O2 por el volumen de aire se puede calcular el porcentaje de O2 en el aire.
Procedimiento experimental:
El procedimiento fue el mismo que el que figura en el manual de laboratorio.

Análisis de datos:
Datos:

 Run Run # 1 # 2
masa de lana de acero
Msw (g) 0,75 g 0,72 g
nivel inicial de agua en el cilindro
 h1 (cm) 0cm 0cm
nivel final de agua en el cilindro
 h2 (cm) 2.26cm 1.80cm
diámetro interior del cilindro
d (cm) 1.90cm 1.80cm
altura del cilindro graduado
r H (cm) 13,00 14.50cm
tiempo de exposición
 (Min) 45min 35min

Radio interior r cilindro
Run # 1: 9,5 mm
Run # 2: 9.0mm

Cálculos:
Consulte la hoja adjunta para los cálculos y preguntas
Discusión:
En este laboratorio, que tenía un porcentaje de error del 27%. Una fuente importante de error surge del hecho de que la oxidación del hierro comenzó antes de que empezara el experimento, que comenzó tan pronto como el hierro se puso en contacto con el aire. Además, la oxidación se acelera tan pronto como hemos eliminado el hierro a partir del ácido acético. El oxígeno se consumía antes de poner la plancha en el cilindro. Además, cuando tomamos nuestras mediciones finales de la oxidación del hierro no era completa, el hierro no era todo oxidado. Claramente, más oxígeno se consume, tanto antes y después del experimento como el hierro continuó para reaccionar con el aire. Esto contribuye al hecho de que nuestros cálculos revelaron al menor contenido de oxígeno del aire que el valor real. Otras fuentes de error se deben a la forma apretada la bola de acero fue y lo grande que era. El más grande y embalado de manera más flexible la pelota, el área de superficie mayor expuesta al oxígeno y por lo tanto la rápida la reacción y más oxígeno consumido. La diferencia en la relación de superficie a volumen también contribuye a las diferencias entre los dos ensayos. Una probeta graduada fue acortada y más ancha que la otra. El cilindro más corto y más ancho se utilizó en el ensayo # 1. Debido a que era más amplia, la pelota todavía en forma más libremente en el cilindro y por lo tanto una mayor área de superficie fue expuesta al oxígeno. Como era de esperar debido a la gran área de superficie en relación al volumen, este ensayo reveló un valor mayor para el contenido de oxígeno del aire. Otra fuente de error es de cuando se añade agua al vaso de precipitados como el nivel de agua en la rosa cilindro. Cuando añadimos el agua, las burbujas que forman y algunas de estas burbujas podría haber metido en el cilindro agregando más oxígeno para que luego presente inicialmente. Esto también contribuirá a que tengamos un valor más bajo para el contenido de oxígeno del aire.

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