Alex Krzyston .benzoato. Alex J Krzyston .benzoato. Alex James Krzyston
Solubilidad del producto de benzoato de calcio
Alexander Krzyston .benzoato. Alexander J Krzyston .benzoato. Alexander James Krzyston
Introducción:
Alexander Krzyston .benzoato. Alexander J Krzyston .benzoato. Alexander James Krzyston
En esta práctica se trató de determinar el producto de solubilidad del benzoato de calcio. Hicimos esto por titulación benzoato de calcio frente a solución estándar de EDTA. Cuando se añade el EDTA a la solución de benzoato de calcio, es el que reacciona con Ca2 +. Por lo tanto, conociendo el punto final de la solución, podemos calcular la concentración final de Ca2 + en solución (que será igual al volumen de EDTA se utiliza en la titulación). Puesto que el calcio y el benzoato están en una relación de 01:02, la concentración final de Bz-será el doble de cambios en [Ca2 +] concentración. Al conocer la concentración final de tanto Ca2 + y Bz-, podemos calcular el producto de solubilidad de CaBz2:
[Ca2 +] [Bz-] 2 = Kps
Procedimiento:
Se procede misma que figura en el manual de laboratorio
* Como se oponen a la adición de la sal de MgCl2 (6H2O) a cada solución CaBz2 para afilar el punto final, hemos añadido el MgCl2 (6H2O) a la solución Na2H2E estandarizada. De esta manera el listón sólo tenía que añadir una vez como se oponen a seis veces por separado.
Datos:
Peso de polvo Na2H2E: 8.8986g
Volumen de solución Na2H2E: 250 ml
Solución # T (oC) [Ca2 +] i [Bz-] i Vi (ml) Vf (mL)? V (ml) Ksp
1 19,00 0.070 0.320 0,47 12,10 11,63
1 19,00 0.070 0.320 12,10 23,70 11,60
2 19,00 0.200 0.200 3,89 41,75 37,77
2 19,00 0.200 0.200 0,22 37,94 37,72
3 19,00 0.125 0.250 0,60 21,89 21,29
3 19,00 0.125 0.250 21,89 43,20 21,31
* Todas las concentraciones en molaridad (mol / L)
Análisis:
1. concentración de [Na2H2E]:
0,09562 M
2. concentración final de [Ca2 +] i
Consulte la tabla de valores
Consulte la hoja adjunta para los cálculos
3. concentración final de [Bz-] f
Consulte la tabla de valores
Consulte la hoja adjunta para los cálculos
4. Ksp
Consulte la tabla de valores
Consulte la hoja adjunta para los cálculos
Solución # [Ca2 +] i [Bz-] i [Ca2 +] i [Bz-] f Ksp
1 0.070 0.320 0.0556 0.0555 0.00474
1 0.070 0.320 0.292 0.290 0.00467
2 0.200 0.200 0.181 0.162 0.00475
2 0.200 0.200 0.180 0.160 0.00461
3 0.125 0.250 0.102 0.204 0.00424
3 0.125 0.250 0.102 0.204 0.00424
* Todas las concentraciones en molaridad (mol / L)
5. Valor de Ksp media:
0.00424
* Consulte la hoja adjunta para los cálculos
6. Nuevo cálculo de Kps a 20 ° C:
(A partir de valor Ksp a 19oC y se basa en el aumento de 2,5% por grado)
0.00465
* Consulte la hoja adjunta para los cálculos
Discusión:
En esta fuente de error de laboratorio podría ser debido al hecho de que el punto final específico de la solución fue bastante difícil de determinar. Esto es debido a que el cambio de color era de rojo a púrpura a azul, y la diferencia entre púrpura y azul puede ser bastante objetivo y difícil de diferenciar de púrpura azul cuando los dos se mezclan en solución. En consecuencia, sería fácil detener antes de que finalice la solución comienza a girar azulada, pero todavía no es realmente totalmente azul. Una forma de evitar este problema sería tener una solución más valorada como referencia para comparar las dos soluciones para garantizar que no dejas de titulación antes de tiempo. Aunque tuvimos la primera valoración práctica de hacer esto, si bajo tituló esa solución no sabría cuál sería el color real y el resto de titulación también sería bajo valorada. Esto daría lugar a una concentración final menor de iones Ca2 + y una concentración final más alta de Bz-iones. Además, debido a que el azul era difícil de ver cuando se mezcla con el color púrpura durante la titulación, también sería fácil sobre valorada.
Otra fuente de error en este laboratorio vendría de la solución de EDTA. Si te equivocaste en la preparación de la solución de EDTA al principio, entonces todas las titulaciones podría ser sacan porque esa era la solución que estábamos usando para titulados.
Quizás una manera de mejorar esta práctica de laboratorio o una variación interesante sería determinar el producto de solubilidad de benzoato de calcio filtrando el precipitado de la solución sobre saturada y a continuación, la medición de ese valor y utilizarlo para determinar el producto de solubilidad y la concentración final de la dos iones.
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