Vitamina C by Alexander James Krzyston

Society by Alexander J Krzyston
Alex Krzyston .Vitamina C. Alex J Krzyston .Vitamina C. Alex James Krzyston
Introducción:
Alexander Krzyston .Vitamina C. Alexander J Krzyston .Vitamina C. Alexander James Krzyston
El propósito de este experimento era el de determinar la concentración de vitamina C de la vitamina C en diversos alimentos, una tableta de vitamina C, jugo de naranja y jugo de limón fresco.
NORTHWESTERN UNIVERSITY .Vitamina C. EVANSTON .Vitamina C. BURR RIDGE

Hicimos esto haciendo en primer lugar una solución de ácido ascórbico que consiste en ácido ascórbico (de la comida), 5 ml de HCl, 1,0 g de KI, 2-3 ml de una solución de almidón al 0,5%, y 50 ml de agua. Tenemos la solución valorada de ácido ascórbico contra 0,01 M KIO3-. La vitamina C se oxida fácilmente en condiciones ácidas, por lo que hemos añadido el HCl. Los IO3-iones reaccionan con el ácido ascórbico, oxidante que, para formar ácido dehidro-L-ascórbico y I3-. Cuando se utiliza todo el ácido ascórbico hasta, I2 se acumulan y reaccionar con I-para formar I3-, que produjo un color púrpura en presencia de almidón. Cuando la solución se volvió púrpura, habíamos llegado al punto final. Mi conocer la masa de la mesa de vitamina C y el volumen de jugo de naranja y jugo de limón fresco en la solución de ácido ascórbico, se puede determinar la cantidad de vitamina C en cada uno de los tres.

Procedimiento:

Se procede igual que en el manual de laboratorio.
* Para la valoración de los zumos de frutas y bebidas potencia se mezcla, se titula el jugo de naranja (sin pulpa)
* Para la valoración de las frutas frescas que titula el jugo de limón, tuvimos que usar más de una lima para obtener 50.0mL de jugo por lo que en los cálculos finales no pudimos calcular la cantidad de vitamina C por lo que el valor de frutas por lo que figura en mg / ml .

Datos:
Parte 1: La vitamina C Tablet
Prueba 1: Prueba 2:
masa de 1/2 pastilla de vitamina C 0.1624g masa de 1/2 pastilla de vitamina C 0.1208g
volumen inicial de KIO3 0.00mL volumen inicial de KIO3 0.00mL
volumen final de KIO3 24.00mL volumen final de KIO3 18.15mL


Parte 2: Zumo de naranja
volumen de 20,0 ml de jugo de naranja
volumen inicial de KIO3 0.00mL
volumen final de KIO3 1.26mL

Parte 3: jugo de limón fresco

volumen de jugo de lima fresco 50.0mL
volumen inicial de KIO3 0.00mL
volumen final de KIO3 2.71mL

Cálculos:
Consulte la hoja adjunta para los cálculos.
Discusión:
1. 3C6H8O6 + IO3-→ 3C6H6O6 + I + 3H2O
2. Dos electrones están involucrados en la reacción redox. El ácido ascórbico se oxida (pierde 2 electrones) y el yodo se reduce.
3. La vitamina C reacciona con el oxígeno disuelto en condiciones ácidas porque la vitamina C se oxida fácilmente en condiciones ácidas: 3C6H8O6 - → 3C6H6O6 + 2H + + 2e-
4. La pasteurización se reduciría la concentración de vitamina C en jugos. La pasteurización consiste en calentar los jugos para matar las bacterias, esto a su vez también destruye la vitamina C. La concentración de vitamina C disminuye a medida que la temperatura de pasteurización y el tiempo aumenta esto fue demostrado en un estudio del efecto de la pasteurización sobre la vitamina C en el jugo de guayaba en enero de 2008 en la Universidad del Rey Mongkut de Tecnología Thronburi en Tailandia (http://pdfcast.org/pdf/effect-of-pasteurization-on-vitamin-c-content-of-guava-juice) y ha sido alos rproven en varios experimentos con prima y la leche pasteurizada. "El ochenta por ciento de contenido de vitamina C de un alimento se pierde simplemente hirviéndola durante veinte minutos y a 120 ° C" (http://www.daviddarling.info/encyclopedia/P/pasteurization.html).

5. Describiendo vitamina C como antioxidante sería una descripción correcta. La vitamina C es un donador de electrones que hace que significa que es un agente reductor. Al donar electrones, que impide que otros compuestos de ser oxidada, en los seres humanos esto sería radicales tales como los radicales de oxígeno relacionados (superóxido radical hidroxilo, radical, peroxilo), radicales de azufre, y los radicales de nitrógeno-oxígeno o compuestos que son reactivos, pero no radicales como el ácido hipocloroso, nitrosaminas, y otros compuestos nitrosos, ácido nitroso y compuestos relacionadas con el ozono. "Todas las acciones fisiológicas y bioquímicas conocidas de la vitamina C se deben a su acción como un donador de electrones" (http://www.jacn.org/cgi/reprint/22/1/18.pdf).

* Otra fuente también utilizado: http://www.vitaminstuff.com/antioxidants.html


En este experimento se encontró que el jugo de naranja en botella tiene una mayor concentración de vitamina C que el jugo de limón fresco. Esto me sorprendió al principio, porque yo creo que el zumo de fruta fresca tendría más vitamina C que el jugo en botella. Sin embargo, de acuerdo con http://www.naturalhub.com/natural_food_guide_fruit_vitamin_c.htm
Jugo de limón tiene 29 mg de vitamina C por 100 mg de fruta, que aproximadamente 1 mg por porción media, donde como una naranja tiene 53 mg de vitamina C por 100 mg de fruta, que es de aproximadamente 70 mg por naranja. Por lo tanto, las diferencias en la concentración de vitamina C no dependen de si el jugo es embotellada o no, pero en la fruta. Para determinar si el jugo en botella frente fresco incidió f concentración de vitamina C, que debería haber probado el mismo zumo de frutas, tanto embotellada y fresca. De esta manera se podría determinar si el proceso tiene ningún efecto sobre la concentración de vitamina C.